(2011)

1. DENEYİN ADI:

Asit baz titrasyonu

2. DENEYİN TARİHİ:

21.02.2012

3. DENEYİN AMACI:

              Kuvvetli bir baz olan NaOH ve kuvvetli bir asit olan HCl nin birbirleri içindeki konsantrasyonunu belirlemek için titrasyon deneyi yapmak

4. TEORİK BİLGİ:

              Asit baz titrasyonları ayarlı bir asit çözeltisi kullanılarak bir bazın veya ayarlı bir baz çözeltisi kullanılarak bir asidin konsantrasyonunun belirlendiği titrasyonlardır. Ayarlı çözelti konsatrasyonu kesin olarak bilinen çözeltidir. Asit baz titrasyonu tam yapılabilmesi için titrasyonun eşdeğerlik noktasının bilinmesi gerekir. Onan sonra kullanılan ayarlı çözelti hacimde oluşan reaksiyona göre numunenin miktarı hesaplanır.

             Kuvvetli bir asidin kuvvetli bir bazla titrasyonunda veya bunun tersi olan durumda eşdeğerlik noktası ile tam nötralizasyonun olduğu nokta aynı anda gerçekleşir. Titrasyonda eşdeğerlik noktası seçilen bir indikatörle anlaşılır. Eşdeğerlik noktasının pH = 7 dolayındadır. Asit baz titrasyonlarında indikatörün doğru seçilmesi gerekir. İndikatörler belli ph aralığında renk değiştirdiklerinden titrasyonun eşdeğerli noktası bu pH aralığında olmalıdır.

5. DENEY DÜZENEĞİ:

   KULLANILAN KİMYASALLAR

       NaOH         HCl              fenoftalein

   KULLANILAN ARAÇ ve GEREÇLER

       100 ml beher          50ml büret              mezür              erlen

6.DENEYİN YAPILIŞI:

           100 ml büretin dörtte üçünü HCl asit çözeltisi ile doldurulur.50 ml temiz bir büret önce damıtık suyla sonrada iki defa 5 er ml asit çözeltisi ile çalkalanır. Daha sonra büret beher içindeki asit çözeltisi ile doldurulur. Büret içindeki hava kabarcıklarının kalmamasına ve büret musluğunun altında kalan kısımda dolu olmasına dikkat edilir. Bürete doldurulan HCl çözeltisinden hassas bir şeide erlene 25 er ml damıtık su ve 2 er ml lik damıtık su ve 2 şer damla fenolftalein indikatörü eklenerek titrasyn için hazır hale getirilir.

            Derişimi belirlenecek olan NaOH çözeltisinden temiz bir behere 25 ml alınır ve üzerine 175 ml saf su ilave edilerek NaOH çözeltisi seyreltilir. Büretteki asit boşaltılarak iki defa çeşme suyuyla iki defada saf suyla sonrada 5 er ml seyreltilmiş Naoh çözeltisi ile çalkalanır. Buret NaOH çözeltisi ile doldurularak başlangıç düzeyi okunur.

            Hazırlanan asitlerin her biri büretteki NaOH ile titre edilmeye başlanır. NaOH çözeltisi önce hızlı titrasyonun sonlarına doğruda damla damla ilave edilmelidir. Dönüm noktasında çözeltinin rengi pembe renk olur buda titrasyonun bittiğini gösterir. Deney durdurularak büretteki çözelti düzeyi dikkatlice okunur ve başlangıçtaki düzeyden çıkarılarak titrasyonda harcanan NaOH çözeltisinin hacmi not edilir.

7. HESAPLAMALAR:

  M_NaOH  V_NaOH = M_HCl V_HCl

NaOH =m=0,1                HCl=v=10

NaOH =v=3,2                 HCl=m=?

M= 0,032

8.DEĞERLENDİRME ve YORUM

       Bu deneyde içerisinde indikatör bulunan asidin NaOH çözeltisi ile titre ettik. Titrasyonu çözeltinin pembe renge dönüşümünden anladık. Derişimini bilmediğimiz HCl asidini hazırladığımız NaOH yardımıyla bulduk.